Способи добування оксидів і основ

Способи добування основ

Розчинних Нерозчинних

Me_акт + H₂O → MeOH + H₂↑ (Me_м.акт)_хR_y + МеOH = Me_xR_y + Me(OH)_n↓

(Me_акт)_xO_y + H₂O → Me(OH)_n

Електроліз розчинів солей: 2NaCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + 2NaOH

де Ме_акт. – активний метал, Ме_м.акт. – малоактивний метал.

1. Розчинні гідроксиди (луги) можна добути взаємодією активних металів та їх оксидів з водою:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑;

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

2. Взаємодією розчинів солей з лугами можна також використати для добування деяких розчинних основ. Якщо на розчини солей натрію, літію та деяких інших металів подіяти гідроксидом барію або кальцію, то внаслідок реакції утвориться розчинна основа і нерозчинна сіль, яку можна легко відокремити від розчину:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓;

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2LiOH + BaSO₄↓.

3. Луги можна добути електролізом водних розчинів солей. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид. У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.

4. Нерозчинні гідроксиди можна добути реакцією обміну між сіллю (найчастіше сіллю малоактивного металічного елемента) та лугом у розчині:

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓.

Завдання для засвоєння матеріалу

1. Вкажіть рівняння реакції розкладу:

а) C + O₂ = CO₂; б) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O; в) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂O

2. Знайдіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакції:

Вихідні речовини Продукти реакції

1. P₂O₅ + KOH → а) Na₃PO₄

2. Na₂O + H₃PO₄ → б) Na₃PO₄ + H₂O

3. Na₂O + P₂O₅ → Na₃PO₄ в) K₃PO₄ + H₂

3. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції

1. P₂O₅ + H₂O → а) утворення лугу

2. ВаO + H₂SO₄ → б) утворення кислоти

3. Na₂O + H₂O → в) утворення білого осаду

4. Який ряд формул, утворений лише з формул основ:

а) KOH, KCl, K₂O; б) NaOH, Fe(OH)₂, KOH

5. Зобразіть хімічними рівняннями такі процеси:

а) реакція натрій гідроксиду з фосфор(V) оксидом;

б) нейтралізація ферум(III) гідроксиду нітратною кислотою;

в) розкладання алюміній гідроксиду;

г) взаємодія кальцій гідроксиду з карбон(IV) оксидом.

6. Напишіть рівняння реакцій, характерні для КОН та Fe(OH)₂

7. Які речовини утворяться при нагріванні: а) Al(OH)₃; б) Fe(OH)₂; в) Fe(OH)₃; г) Cu(OH)₂?

8. Які з цих оксидів взаємодіють з водою з утворенням лугів: SO₂, P₂O₅, ZnO, K₂O, BaO, CaO, Al₂O₃. Напишіть можливі рівняння реакцій.

9. Вищий оксид хімічного елемента V групи має відносну молекулярну масу 142. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу його оксиду.

10. Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО₂. Елемент утворює летку водневу сполуку, густина за воднем якої дорівнює 16. Що це за елемент?

11. Який об’єм сульфур(IV) оксиду (н. у.) може поглинути розчин калій гідроксиду, що містить 5,6 г лугу?