Соли аммония

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH₄Cl – хлорид аммония

(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония

NH₄NO₃ – нитрат аммония

(NH₄)₃PO₄ – ортофосфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ – гидроортофосфат аммония

NH₄H₂PO₄ – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства солей аммония

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение солей аммония

1 способ- Аммиак + кислота: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄+ 2Н₂O

Химические свойства солей аммония

Свойства, общие с другими солями

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂­

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂­

CO₃^2- + 2H⁺ → Н₂O + CO₂­

3. С солями (реакция обмена)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ свойства

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH₄Cl → NH₃­ + HCl­ (при нагревании)

NH₄HCO₃ → NH₃­ + Н₂O­ + CO₂­

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃ → N₂O­ + 2Н₂O­ (при нагревании)

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂­ + Cr₂O₃ + 4Н₂O­ (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH₄⁺ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃­ + Н₂O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH₄Cl + Н₂O → NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Н₂O → NH₄OH + H⁺

Применение солей аммония

• • Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;

  • Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;

  • Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

  • Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

ЗАДАНИЯ для самостоятельной работы

№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония: