Соединения щелочноземельных металлов и их свойства

Оксиды щелочноземельных металлов

Получение оксидив

1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид)

2) Термическое разложение нитратов или карбонатов

CaCO3 t˚C→ CaO + CO2­

2Mg(NO3)2 t˚C→ 2MgO + 4NO2­ + O2­

Химические свойства оксидов щелочноземельных металлов

Типичные основные оксиды. Реагируют с водой (кроме BeO и MgO), кислотными оксидами и кислотами

СаO + H2O → Са(OH)2

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

BeO + 2HNO3 → Be(NO3)2 + H2O

Гидроксиды щелочноземельных металлов R(OH)2

Получение гидроксидов

Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2­

CaO (негашеная известь) + H2O → Ca(OH)2(гашеная известь) Видео-опыт

Химические свойства гидроксидов

Гидроксиды R(OH)2 - белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера; Be(OH)2 – нерастворим в воде, растворяется в щелочах). Основность R(OH)2 увеличивается с увеличением атомного номера:

Be(OH)2 – амфотерный гидроксид (т.е. проявляет свойства и кислоты и основания, в зависимости от условий реакции)

Mg(OH)2 – слабое основание

Са(OH)2 - щелочь

остальные гидроксиды - сильные основания (щелочи).

1. Взаимодействие с кислотными оксидами:

Ca(OH)2 + СO2 → CaСO3↓ + H2O ! Качественная реакция на углекислый газ

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O

2. Взаимодействие с кислотами:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

3. Реакции обмена с солями, если образуется осадок:

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓+ 2KOH

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1 " Строение атомов элементов главной подгруппы II группы и изменение свойств атомов с увеличением порядкового номера элемента"

Тренажёр №2 " Уравнения реакций магния и щелочноземельных металлов с кислородом"

Тренажёр №3 "Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов магния и щелочноземельных металлов"

Тренажёр №4 " Характеристика реакции гидроксида кальция с соляной кислотой"

Тренажёр №5 " Характеристика кальция по положению в Периодической системе Д. И. Менделеева"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединения кальция»

гидроксид кальция

гидроксид кальция

№2. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca3(PO4)2

Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде.