Итоговая контрольная работа за II полугодие

Итоговая контрольная работа за II полугодие

химия

демонстрационный вариант

Прочитайте задание, подумайте и выберите один правильный ответ. Каждое задание оценивается в два балла.

1. Формула электролита

1) H₂ 2) CuO 3) Na₂SO₄ 4) CO₂

2) Уравнение реакции, которая является одновременно реакцией соединения, экзотермической, необратимой

1) BaO + HCl = BaCl₂ + H₂O + Q 3) N₂ + O₂ → 2NO –Q

2) 2NO + O₂ →2NO₂ +Q 4) 4 Fe +3O₂ = 2Fe₂О₃ +Q

₃₎ Вещества четырёх классов представлены в ряду

1) MgCl₂, LiOH, CO, NaOH 2) FeCl₂, NaOH, AgNO₃, H₃PO₄

3) SO₂, CuSO₄, CuO, Al(OH)₃ 4) K₂O, NaOH, (CuOH)₂CO₃, HCl

4)Вещество Х в уравнении реакции H₂SO₄+ X = Na₂SO₄ + 2H₂O

1) NaOH 2) NaH

3) Na₂CO₃ 4) Na₂O

5) Исходные вещества, взаимодействие между которыми выражает сокращённое ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

1) CuO + HNO₃ → 2) CuCl₂ + NaOH →

3) Cu₂O + KOH→ 4) Cu(NO₃)₂ + KOH →

6) С гидроксидом натрия не взаимодействует

1) оксид магния 2) оксид серы (IV)

3) серная кислота 4) сульфат цинка

7) Оксид серы (VI) взаимодействует с

1) Cl₂O₅ 2) CO₂ 3) SO₃ 4) MgO

Часть В

Порядок выполнения произвольный. Ответы и решения оформить на отдельном листе. Мысли выражайте кратко и логично.

1) Допишите уравнение реакции

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ →

Составьте полное и сокращённое ионное уравнения.

3) В схеме превращений

Р→ P₂O₅→ H₃PO₄→ K₃PO₄

назовите сложные вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.

4) Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния количеством вещества 1,5 моль с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑