Общие химические свойства металлов.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

I. Реакции с кислотами

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H взаимодействую с растворами кислот, при этом образуются соль и Н₂:

1. Mg⁰ + 2HCl ® Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰­

(Mg⁰ + 2H⁺ ® Mg²⁺+ H₂⁰­)

2. 2Al⁰+ 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂⁰­

(2Al⁰ + 6H⁺ ® 2Al³⁺ + 3H₂⁰­)

3. 6Na⁰ + 2H₃PO₄ ® 2Na₃⁺¹PO₄ + 3H₂­

(6Na⁰ + 6H⁺ ® 6Na⁺ + 3H₂⁰­)

Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (концентрированной серной и азотной кислотами) смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".

II. Взаимодействие с водой

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) взаимодействуют с водой с образованием растворимого основания и Н₂:

1. 2Na⁰ + 2H₂O ® 2Na⁺¹OH + H₂⁰­

(2Na⁰ + 2H₂O ® 2Na¹⁺ + 2OH^1- + H₂⁰­)

2. Ca⁰ + 2H₂O ® Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰­

(Ca⁰ + 2H₂O ® Ca²⁺ + 2OH^1- + H₂⁰­)

2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:

Zn⁰ + H₂O –^t°® Zn⁺²O + H⁰₂­

3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

III. Взаимодействие металлов с растворами солей

Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей

(каждый предыдущий вытесняет последующий металл из раствора его соли):

1. Cu⁰ + Hg⁺²Cl₂ ® Hg⁰ + Cu⁺²Cl₂

(Cu⁰ + Hg²⁺ ® Cu²⁺ + Hg⁰)

2. Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ ® Cu⁰ + Fe⁺²SO₄

(Fe⁰ + Cu²⁺ ® Cu⁰ + Fe²⁺)

Нельзя использовать для реакции и получать в ходе реакции щелочные и щелочноземельные металлы (Li, Na, K, Ca, Ba), так как они взаимодействуют в первую очередь с водой раствора!