ковалентная связь (неполярная и полярная)
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, H2, HCl, H2O, O2).
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
1. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ - образована атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (т.е. атомами одного и того же химического элемента: H2, O2, О3 и т.д.).
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2
Электронная схема образования молекулы Cl2:
Структурная формула
Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь
Демонстрация образования молекулы водорода
Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода: О2
Электронная схема образования молекулы О2:
Структурная формула молекулы О2: О = О
В молекуле кратная, двойная связь: одна σ (p – p)
и одна π (р – р)
Демонстрация образования молекул кислорода и азота
Кристаллические решетки:
А) Атомная - в узлах кристаллической решетки - атомы.
Примеры веществ: алмаз, графит (Сn), бор (Вn), кремний (Sin)
Физические свойства: низкая твердость, хрупкость, летучесть, низкие температуры плавления и кипения, низкая растворимость в воде.
2. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ - образована атомами разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O).
Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла! Например, AlCl3, разница в электроотрицательности ∆ Э.О.<1.7
Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – фтор F
Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.
Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: HCl
Электронная схема образования молекулы НCl:
Структурная формула молекулы НCl: Н → Cl ,
σ (s – p) одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)
Кристаллические решетки:
А) Атомная - в узлах кристаллической решетки - атомы.
Примеры веществ: SiO2, SiC (карбид кремния)
Б) Молекулярная - в узлах кристаллической решетки - молекулы.
Примеры веществ: H2O, NH3, бинарные соединения и оксиды неметаллов, кислоты, органические вещества.
Закрепление
№1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
№2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2