Pilha
Materiais
Multímetro
Placa de aquecimento
Fios de ligação
3 Gobelés
Tubo em U
Vareta de vidro
Pipeta
Pompete
Placa de zinco
Placa de cobre
Água destilada
16g Sulfato de cobre
16g Sulfato de zinco
3g Cloreto de sódio
3g Agar-agar
Ácido clorídrico
Algodão
Procedimento
Preparação da ponte salina
Num gobelé adicionar 3g de cloreto de sódio, 3g de agar-agar, 100ml de água e algumas gotas de ácido clorídrico.
Aquecer a solução e continuar a agitar durante cerca de 5 minutos.
Pipetar a solução no tubo em U e tapar as pontas com algodão.
Preparação dos elétrodos
Usar uma lixa para limpar as placas de metal.
Preparação dos eletrólitos
Num gobelé dissolver 16g de sulfato de zinco em 100ml de água destilada.
Noutro dissolver 16g de sulfato de cobre em 100ml de água destilada.
Montagem da célula galvânica
Colocar a placa de zinco na solução de sulfato de zinco e a placa de cobre na solução de sulfato de cobre.
Colocar as duas semicélulas lado a lado e ligá-las através da ponte salina como na figura.
Ligar cada uma das placas metálicas aos terminais do voltímetro.
Deve ser agora medida uma diferença de potencial.
Explicação
Uma célula galvânica, ou simplesmente pilha, é constituída por duas semicélulas (cada uma constituída por um elétrodo e um eletrólito) e por uma ponte salina. O elétrodo é a placa metálica e o eletrólito é a solução contido nos gobelés.
Numa pilha a corrente elétrica é produzida a partir de uma reação de oxidação-redução espontânea. Energia química é transformada em energia elétrica. Uma reação de oxidação-redução envolve transferência de eletrões.
O elétrodo onde ocorre a oxidação(elétrodo de zinco) é o elétrodo negativo ou ânodo e o elétrodo onde ocorre redução(elétrodo de cobre) é o elétrodo positivo ou cátodo.
A ponte salina garante o equilíbrio elétrico e fecha o circuito. Os catiões movem-se até ao cátodo e os aniões até ao ânodo.
A reação química global é
Zn + Cu 2+ → Cu + Zn 2+