Справочные материалы

"То, что мы знаем, - ограничено, а то, чего мы не знаем, - бесконечно".

Пьер-Симон Лаплас

Качественные реакции на катионы и анионы (скачать, PDF 214КБ)

Качественные реакции на органические соединения (скачать, PDF 213КБ)

Растворимость некоторых веществ в воде и их молярные массы (скачать, word 17,1КБ)

Сложные эфиры органических кислот: аромат, формула, название, применение (скачать PDF 295КБ)

Степени окисления химических элементов (скачать, PDF 212КБ)

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде (скачать, PDF 305КБ)

Электролиз растворов на инертных электродах (скачать, PDF 81КБ)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

- это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.

Типы электролитов

1) Кислоты

а) Сила кислородсодержащих кислоты (H_nЭO_m) определяется по числовому значению разности между числом атомов кислорода и числом атомов водорода:

1) (m - n) = 0 очень слабая 3) (m - n) = 2 сильная

2) (m - n) = 1 слабая 4) (m - n) = 3 очень сильная

б) Бескислородные кислоты: сильные электролиты (HCl, HBr, HI), слабые электролиты (H₂S, HF).

Зависимость силы кислот от положения элемента в периодической системе и

степени окисления кислотообразующего элемента

1) Кислородсодержащие кислоты:

а) По периоду слева направо сила кислородосодержащих кислот возрастает. Так, H₃PO₄ более слабая, чем H₂SO₄; в свою очередь, H₂SO₄ более слабая, чем HClO₄.

б) По группе сверху вниз сила кислородосодержащих кислот уменьшается. Так азотная кислота (HNO₃) более сильная, чем ортофосфорная кислота (H₃PO₄).

в) Чем выше степень окисления кислотообразующего элемента, тем сильнее кислота: азотистая кислота HN⁺³O₂ слабее HN⁺⁵O₃ азотной кислоты.

2) Бескислородные кислоты:

а) По периоду слева направо сила бескислородных кислот возрастает. Так соляная кислота HCl более сильная кислота, чем сероводородная H₂S, а бромоводородная HBr сильнее, чем селеноводородная H₂Se.

б) По группе главной подгруппы сверху вниз сила бескислородных кислот возрастает: HF → HCl → HBr → HI

2) Основания

а) Сильные электролиты: гидроксиды щелочных (металлы IА группы) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra).

б) Слабые электролиты: гидроксид аммония (NH₄OH).

3) Соли. Все растворимы соли сильные электролиты.