8.3.2. Dobijanje soli

Soli se mogu dobiti na više načina. Najčešće se soli mogu dobiti na sledeći način:

1. neutralizacijom - reakcijom između kiseline i baze

kiselina + baza → so + voda

npr.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Reakcija neutralizacije može biti potpuna i nepotpuna. Npr. pri reakciji sumporne kiseline i natrijum-hidroksida mogu nastati dve soli, natrijum-hidrogensulfat ili natrijum-sulfat što zavisi od toga da li dolazi do potpune ili nepotpune zamene atoma vodonika sa jonima natrijuma.

• nepotpuna neutralizacija - jedan atom vodonika (koji ulazi u sastav kiseline) je zamenjen jonom natrijuma i nastaje so natrijum-hidrogensulfat

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

• potpuna neutralizacija - oba atoma vodonika iz kiseline su zamenjena jonima natrijuma i nastaje so natrijum-sulfat

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. reakcijom između pojedinih metala i kiseline

metal + kiselina → so + vodonik

npr.

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Neki metali npr. bakar, srebro i zlato ne reaguju sa razblaženim rastvorima kiselina.

3. reakcijom između oksida metala i kiseline

oksid metala + kiselina → so + voda

npr.

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

4. reakcijom između oksida nemetala i baze

oksid nemetala + baza → so + voda

U ovoj jednačini nastaje so kiseline koja nastaje kada oksid nemetala reaguje sa vodom. U tabeli je dat prikaz oksida i jednačine reakcija ovih oksida sa vodom.

npr. reakcijom između ugljenik(IV)-oksida i natrijum-hidroksida nastaje so ugljene kiseline - natrijum-karbonat

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

reakcijom između sumpor(VI)-oksida i kalijum-hidroksida nastaje so sumporne kiseline - kalijum-sulfat

SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

5. direktnom sintezom elemenata

metal + nemetal → so

npr.

2Na + Cl₂ → 2NaCl