Общие химические свойства металлов.
Взаимодействия металлов со сложными веществами. Ряд активности металлов.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
I. Реакции с кислотами
1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H взаимодействую с растворами кислот, при этом образуются соль и Н2:
1. Mg0 + 2HCl ® Mg+2Cl2 + H20
(Mg0 + 2H+ ® Mg2++ H20)
2. 2Al0+ 6HCl ® 2AlCl3 + 3H20
(2Al0 + 6H+ ® 2Al3+ + 3H20)
3. 6Na0 + 2H3PO4 ® 2Na3+1PO4 + 3H2
(6Na0 + 6H+ ® 6Na+ + 3H20)
Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (концентрированной серной и азотной кислотами) смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".
II. Взаимодействие с водой
Видео по теме урока
Взаимодействие раствора серной кислоты с железом
Видео по теме урока
Взаимодействие лития, натрия, калия с водой
Видео по теме урока
1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) взаимодействуют с водой с образованием растворимого основания и Н2:
1. 2Na0 + 2H2O ® 2Na+1OH + H20
(2Na0 + 2H2O ® 2Na1+ + 2OH1- + H20)
2. Ca0 + 2H2O ® Ca+2(OH)2 + H20
(Ca0 + 2H2O ® Ca2+ + 2OH1- + H20)
2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:
Zn0 + H2O –t°® Zn+2O + H02
3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.
III. Взаимодействие металлов с растворами солей
Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей
(каждый предыдущий вытесняет последующий металл из раствора его соли):
1. Cu0 + Hg+2Cl2 ® Hg0 + Cu+2Cl2
(Cu0 + Hg2+ ® Cu2+ + Hg0)
2. Fe0 + Cu+2SO4 ® Cu0 + Fe+2SO4
(Fe0 + Cu2+ ® Cu0 + Fe2+)
Нельзя использовать для реакции и получать в ходе реакции щелочные и щелочноземельные металлы (Li, Na, K, Ca, Ba), так как они взаимодействуют в первую очередь с водой раствора!