Кремний и его соединения

Кремний и его соединения. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Кремний открыл и получил в 1823 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.

Кремний - второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода (27,6% по массе). Встречается в соединениях.

Строение атома:

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Степени окисления: +4, -4.

Кремний - простое вещество. Аллотропия кремния

Известен аморфный и кристаллический кремний.

Кристаллический – тёмно-серое вещество с металлическим блеском, большая твёрдость, хрупок, полупроводник; ρ = 2,33 г/см³, t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C.

Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен.

Аморфный - бурый порошок, гигроскопичен, алмазоподобная структура, ρ = 2 г/см³, более реакционноспособен.

Получение кремния

1. В промышленности – нагревание угля с песком: 2C + SiO₂ ^t˚→ Si + 2CO

2. В лаборатории – нагревание песка с магнием: 2Mg + SiO₂^t˚→ Si + 2MgO Опыт

Химические свойства кремния

Типичный неметалл, инертен.

кристаллический кремний

как восстановитель:

1) Взаимодействие с кислородом

rак окислитель:

Si⁰ + O₂ ^t˚= Si⁺⁴O₂

2) Взаимодействие фтором (без нагревания)

Si⁰ + 2F₂ = SiF₄

1) Взаимодействие с металлами (образуются силициды):

Si⁰ + 2Mg ^t˚= Mg₂Si^-4

3) Взаимодействие с углеродом

Si⁰ + C ^t˚= Si⁺⁴C

(SiC - карборунд - твёрдый; используется для точки и шлифовки)

4) С водородом кремний не взаимодействует. Силан (SiH₄) получают разложением силицидов металлов кислотой:

Mg₂Si + 2H₂SO₄ → SiH₄ + 2MgSO₄

5) С кислотами не реагирует (только с плавиковой кислотой Si+4HF=SiF₄+2H₂)

Растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот:

3Si + 4HNO₃ + 18HF → 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O

6) Со щелочами (при нагревании):

Si⁰ + 2NaOH + H₂O ^t˚→ Na₂Si⁺⁴O₃+ 2H₂

Применение кремния

Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности.

Кремний в технике

Применение кремния и его соединений

Соединения кремния

Силан - SiH₄

Физические свойства: Бесцветный газ, ядовит, t°пл. = -185°C, t°кип. = -112°C.

Получение: Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄↑

Химические свойства:

1) Окисление: SiH₄ + 2O₂ ^t˚→ SiO₂ + 2H₂O

2) Разложение: SiH₄ → Si + 2H₂

Оксид кремния (IV) - (SiO₂)_n

SiO₂ - кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка):

Кристаллическая решётка оксида кремния (IV) – атомная и имеет такое строение:

Al₂O₃•2SiO₂ • 2H₂O - каолинит (основная часть глины)

Физические свойства: Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C

Химические свойства:

Кислотный оксид. При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов:

Изучение свойств оксида кремния (IV)

1) Взаимодействие оксида кремния с основными оксидами:

SiO₂ + CaO ^t˚= CaSiO₃

2) Взаимодействие оксида кремния с щелочами:

SiO₂+ 2NaOH ^t˚= Na₂SiO₃ + H₂O

3) С водой оксид кремния не реагирует!

4) Взаимодействие оксида кремния с солями:

SiO₂ + CaCO₃ ^t˚= CaSiO₃ + CO₂

SiO₂ + K₂CO₃ ^t˚= K₂SiO₃ + CO₂

5) Взаимодействие оксида кремния с плавиковой кислотой:

SiO₂ + 4HF ^t= SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + 6HF ^t= H₂[SiF₆] (гексафторкремниевая кислота) + 2H₂O

(реакции лежат в основе процесса травления стекла).

Применение:

1. Изготовление силикатного кирпича

2. Изготовление керамических изделий

3. Получение стекла

Кремниевые кислоты x • SiO₂ • y H₂O

x = 1, y = 1 H₂SiO₃ - метакремниевая кислота

x = 1, y = 2 H₄SiO₄ - ортокремниевая кислота и т.д.

Физические свойства кремниевой кислоты: H₂SiO₃ - очень слабая (слабее угольной), непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), не имеет кислого вкуса.

Получение кремниевой кислоты:

Действие сильных кислот на силикаты - Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Получение геля кремниевой кислоты

Получение кремниевой кислоты

Химические свойства кремниевой кислоты:

При нагревании разлагается: H₂SiO₃ ^t˚= H₂O + SiO₂

Соли кремниевой кислоты - силикаты.

1) Взаимодействие силикатов щелочных металлов с кислотами

Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃

2) Взаимодействие силикатов щелочных металлов с солями

Na₂SiO₃+CaCl₂=2NaCl+CaSiO₃↓

3) Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) - выветривание горных пород:

(K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂)(полевой шпат)+ CO₂ + 2H₂O → (Al₂O₃ • 2SiO₂ • 2H₂O)(каолинит (глина)) + 4SiO₂(кремнезём (песок)) + K₂CO₃

Применение соединений кремния

K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ - ортоклаз (полевой шпат)

Природные соединения кремния - песок (SiO₂) и силикаты используются для производства керамики, стекла и цемента.

Керамика

Фарфор = каолин+ глина + кварц + полевой шпат. Родина фарфора – Китай, где фарфор известен уже в 220г. В 1746 г – налажено производство фарфора в России

Фаянс - от названия итальянского города Фаэнца. Где в 14-15веках было развито керамическое ремесленничество. Фаянс – отличается от фарфора большим содержанием глины (85%), более низкой температурой обжига.

Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму. Стекло получают варкой шихты (сырьевой смеси, состоящей из песка, соды и известняка) в специальных стекловаренных печах.

Видео "Производство стекла"