Efeito da Concentração no Equilíbrio Químico 1

Materiais

  • KSCN (aq), de 0,01 mol/dm3
  • Fe(NO3)3 (aq), de 0,01 mol/dm3
  • AgNO3(aq) de 0,01 mol/dm3
  • Na2C2O4 (aq), de 0,01 mol/dm3
  • Agua destilada
  • 5 conta-gotas
  • Placa de micro-análise com 12 cavidades
  • Varetas

Procedimento

  • Numere as cavidades da placa de microanálise como na imagem
  • Adicione a cada uma das cavidades:
    • 1 gota de Fe(NO3)3 (aq)
    • 1 gota de KSCN (aq)
  • Agite com uma vareta limpa até observar a cor vermelha característica de [FeSCN]2+
  • Adicione:
    • 2 gotas de água nas cavidades da coluna 1
    • 1 gota de água nas cavidades da coluna 2
  • Adicione:
    • A2: 1 gota Fe(NO3)3 (aq)
    • A3: 2 gotas Fe(NO3)3 (aq)
    • B2: 1 gota KSCN (aq)
    • B3: 2 gotas KSCN (aq)
    • C2: 1 gota AgNO3 (aq)
    • C3: 2 gotas AgNO3 (aq)
    • D2: 1 gota Na2C2O4 (aq)
    • D3: 2 gotas Na2C2O4 (aq)

Explicação

As alterações observadas podem ser previstas e interpretadas com base:

  • no princípio de Le Châtelier*;
  • no quociente da reação**.

O equilíbrio na solução em estudo é representado por:

Fe3+ (aq)+ SCN- (aq) → [FeSCN]2+ (aq)

    • O ião Fe3+ é amarelo;
    • O ião SCN- é incolor;
    • O ião [FeSCN]2 é vermelho.

As concentrações em equilíbrio podem ser alteradas por adição de soluções reagentes, da seguinte forma:

  • aumento da concentração de SCN-, por adição de KSCN (aq);
  • aumento da concentração de Fe3+, por adição de Fe(NO3)3 (aq);
  • diminuição da concentração de SCN-, por adição de AgNO3 (aq);
  • diminuição da concentração de Fe3+, por adição de Na2C2O4 (aq).

A diminuição da concentração de SCN- por reação com nitrato de prata, AgNO3 , explica-se pela formação do precipitado AgSCN:

Ag+ + SCN- → AgSCN

A diminuição da concentração de Fe3+por reação com oxalato de sódio, Na2C2O4, explica-se pela formação do ião complexo [Fe(C2O4)3]3-:

Fe3+ + 3 C2O42-→ [Fe(C2O4)3]3-


*Princípio de Le Châtelier - "Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."

**Da reação:

a A + b B ⇄ c C + d D

Surge:

Q =( [C]c [D]d ) / ([A]a [B]b)

Onde:

[A] e [B] - são as concentrações dos reagentes

[C] e [D] - são as concentrações dos produtos

a e b - são os coeficientes estequiométricos dos reagentes

c e d - são os coeficientes estequiométricos dos produtos