Урок №20. Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств
Цель работы: Получить соляную кислоту и изучить её свойства
Реактивы и оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вода, спиртовка, спички, пробиркодержатель (или штатив), хлорид натрия, серная концентрированная кислота, пластинка для капельных реакций, лопатка для сыпучих веществ, железо (порошок), метиловый оранжевый, растворы – соляная кислота, карбонат натрия, гидроксид натрия, нитрат серебра, сульфат меди (II).
Ход работы:
ОСТОРОЖНО! КИСЛОТЫ. ЩЁЛОЧИ!
1. Получение соляной кислоты
Посмотрите следующие видеосюжеты:
«Получение соляной кислоты»
"Получение хлороводорода и растворение его в воде"
1). Напишите уравнение химической реакции между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при сильном нагревании.
2). Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?
3). Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?
2. Действие соляной кислоты на индикаторы.
Посмотрите следующие видеосюжеты:
"Действие кислот на индикаторы"
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
В ячейку для капельных реакций опустите полоску универсальной индикаторной бумаги и добавьте к ней 2-3 капли соляной кислоты. Что наблюдаете? Какая среда в растворе соляной кислоты? Почему?
Запишите уравнение диссоциации соляной кислоты.
3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
Посмотрите следующие видеосюжеты:
"Взаимодействие кислот с металлами"
В ячейку пластинки для капельных реакций насыпьте порошок железа (на кончике лопатки) и добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом е—баланса, укажите процессы окисления/восстановления; окислитель/восстановитель.
4. Взаимодействие соляной кислоты со щелочами.
Посмотрите следующие видеосюжеты:
"Реакция нейтрализации"
В ячейку для капельных реакций добавьте 2 капли раствора гидроксида натрия и 1 каплю раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему?
К содержимому этой же ячейки добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Почему? Как называется реакция между кислотой и основанием?
Запишите реакцию соляной кислоты и гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
5. Взаимодействие соляной кислоты с нерастворимыми основаниями.
Посмотрите следующие видеосюжеты:
"Получение нерастворимых оснований"
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4ccdd94e-5ed4-cc69-e828-a72121f87762/index.htm
"Химические свойства нерастворимых оснований"
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ee543cb2-ff3b-d254-8abf-140905efcf64/index.htm
Получите гидроксид меди (II). Для этого в ячейку для капельных реакций добавьте 2-3 капли сульфат меди (II), добавьте к нему 1-2 капли гидроксида натрия. Что наблюдаете?
В эту же ячейку добавьте 2-3 капли соляной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите реакции в молекулярном, полном и кратком ионном виде: 1- сульфата меди (II) с гидроксидом натрия; 2 - соляной кислоты и гидроксида меди (II).
6. Взаимодействие соляной кислоты с солями.
"Взаимодействие соды с соляной кислотой"
"Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот"
"Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы"
А) Взаимодействие с солями неустойчивых, слабых кислот
В ячейку пластинки для капельных реакций добавьте 2-3 капли раствора карбоната натрия и добавьте к нему 2-3 капли соляной кислоты. Что наблюдаете? Почему.
Запишите реакцию соляной кислоты и карбоната натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Б) Качественная реакция на хлорид-ион.
В ячейку пластинки для капельных реакций прилейте 2-3 капли соляной кислоты и добавьте к ней 2-3 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?
Запишите реакцию соляной кислоты и нитрата серебра в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Вывод: (из цели, какие свойства характерны для соляной кислоты)