Урок №53-54. Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

I. Приведите примеры УХР, согласно схемам взаимодействия:

1) Оксид основной + Вода = Основание

2) Оксид кислотный + Вода = Кислота

3) Оксид основной + Оксид кислотный = Соль

4) Оксид основной + Кислота = Соль + Вода

5) Оксид кислотный + Основание = Соль + Вода

6) Основание + Кислота = Соль + вода – реакция нейтрализации

7) Основание + Соль = Нерастворимое основание + Соль (новая)

8) Кислота + Соль = Кислота (новая, более слабая) + Соль (новая)

9) Ме (до Н₂) + Кислота = Соль + Водород (Исключение, азотная кислота и серная концентрированная кислота)

10) Ме (активный) + Вода = Основание + Водород

11) Ме (более активный) + Соль = Ме (менее активный) + Соль (новая)

12) Нерастворимое основание = Оксид металла + Вода

13) Оксид металла + водород = Металл + Вода

14) Металл + Неметалл = Бинарное соединение

15) Металл + Водород = Гидрид металла

16) Неметалл + Водород = Летучее водородное соединение

II. Выполните задания

1) Классифицируйте вещества по классам

CaO, NaOH, CO₂, H₂SO₃, CaCl₂, FeCl₃, Zn(OH)₂, N₂O₅, Al₂O₃, Ca(OH)₂, N₂O, FeO, SO₃, Na₂SO₄, ZnO, CaCO₃, Mn₂O₇, CuO, KOH, CO, Fe(OH)₃, Na₂O, Ba(OH)₂, SiO₂, HCl, Al(OH)₃, NO, MnO, Cr₂O₃, CrO₃

2) Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

Cu →CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

N₂O₅→HNO₃→Fe(NO₃)₂→Fe(OH)₂→FeS→FeSO₄

3) Задача - Какую массу серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г оксида серы (VI) c водой?

4) Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой, а какие с гидроксидом натрия, запишите возможные УХР:

Cu, Na₂CO₃, CO₂, Fe, Cu(OH)₂, FeSO_4.

Дополнительно:

1). Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с соляной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

Mg, ZnO, H₃PO₄, CaCO₃, SO₃, CO, Cu

2). Какую массу (г) серной кислоты можно получить при взаимодействии оксида серы (VI) объёмом 44,8 л (н.у.) с достаточным количеством водой?