Урок №16—17. Обобщающее повторение по теме «Основы химии»

Задания для решения:

1. Определите количество электронов в частицах: S⁰, S⁺⁴, S^–2, S⁺⁶. Приведите по одному примеру изоэлектронных частиц, соответствующих каждой частице.

2. В ряду элементов P → Si →A l → Mg определите, как изменяются:

— радиус атома;

— электроотрицательность;

— металлические свойства;

— число энергетических уровней;

— количество валентных электронов.

Составьте формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Определите их характер.

3. Из перечня веществ NH₄Cl, PH₃, H₂SO₄, KH, N₂ выпишите отдельно вещества:

— с ковалентной полярной связью;

— с ковалентной неполярной связью;

— с ионной связью;

— с ионной и ковалентной связями.

4. В каком из указанных веществ связи наиболее полярные: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород? Ответ поясните.

5. В чем заключаются причины резкого различия в свойствах оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)? Ответ обоснуйте.

6. Осуществите цепочку превращений: Fe(OH)₃ ¹→ X ²→ FeCl₃ ³→ FeCl₂ ⁴→ Fe. Определите вещество X. Назовите класс соединений, к которому относится каждое вещество. Уравнение 3 рассмотрите с точки зрения окисления—восстановления, определите его вид.

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении, схема которого:

H₂S + KMnO₄ → MnO₂ + S + KOH + H₂O. Укажите вид ОВР.

8. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитратом алюминия и гидроксидом калия. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном уравнении реакции.

9. При сливании водных растворов нитрата железа (III) и сульфида калия наблюдается выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления. Подтвердите записью уравнения соответствующей реакции.

10. Выпишите формулы солей, водные растворы которых имеют рН<7: нитрат калия, сульфит калия, нитрат алюминия, сульфат железа (II). Какая соль гидролизуется по аниону? Составьте уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Задачи для решения:

1. При взаимодействии 3 л оксида азота (I) и 2 л водорода остался неизрасходованный газ. Определите его объем. Объемы всех газов при н. у.

2. Атмосфера одной из планет состоит из 60% метана и 40% азота. Можно ли в такой атмосфере использовать неон для заполнения аэростатов?

3. Какой объем занимают 1,2 • 10²² молекул сернистого газа? Сколько атомов кислорода содержится в данной порции сернистого газа?

4. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 56 литров смеси СО и H₂ с относительной плотностью по водороду, равной 10?

5. Навеску технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси массой 25 г, растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

6. Уместится ли в мерной колбе на 500 мл 20%-й раствор, содержащий 120 г растворенного вещества? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

7. Сколько соли надо растворить в 150 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор?

8. Определите массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃•18H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795 г.

9. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H₂SO₄ объемом 40 мл?

10. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100 г с массовой долей сульфида натрия 7,8%. Определите массу осадка и массовую долю веществ в растворе после окончания реакции.

11. Через раствор объемом 178,6 мл (плотность 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе.

12. Определите состав смеси сульфида железа (II) и сульфида меди (II), если известно, что при добавлении к 10 г этой смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у.) газа.