Урок №41. Относительная плотность газов
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
2 следствие:
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):
Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.
D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.
Например,
DO2 (газа) = Mr(газа)/Mr(O2) = Mr(газа)/32;
DH2 (газа) = Mr(газа)/Mr(H2) = Mr(газа)/2;
Dвоздуха (газа) = Mr(газа)/Mr(воздуха) = Mr(газа)/29.
Задача
Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?
Найти:
Dвоздух - ?
Дано: N2
М(воздуха) = 29
Решение:
Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29.
Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль
Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97
Ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97
Задачи для самостоятельного решения
Решите задачи по приведённому образцу:
1. Найдите относительную плотность газа О2 по водороду?
2. Найдите относительную плотность газа СО2 по воздуху?
Решите задачу для закрепления:
Относительная плотность газа этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.
Найдите относительную плотность газов по воздуху следующих газов: О2, Аr.