Količina supstance je jedna od sedam osnovnih fizičkih veličina (oznaka je n, a merna jedinica je mol). Jedan mol bilo koje supstance sadrži onoliko čestica koliko ima atoma u 12 g ugljenikovog izotopa C-12. Taj broj iznosi 6 ∙ 1023 i naziva se Avogadrov broj. Jedan mol bilo koje supstance sadrži isti broj čestica kao i jedan mol neke druge supstance npr. jedan mol atoma natrijuma ima isti broj atoma koliko ima molekula u jednom molu vode. Molarna masa supstance (M) je odnos mase supstance i njene količine (jedinica: g/mol) M = m/n Molarna masa ima istu brojnu vrednost kao relativne molekulska masa, odnosno, relativna atomska masa. Mr (H2O) = 2∙1 + 1∙16 = 18 M(H2O) = 18g/mol Ar (C) = 12 M(C) = 12 g/mol Rešiti zadatke: 1. Izračunati masu 3 mol-a atoma natrijuma.
n (Na) = 3 mol m = M∙n M(Na) = 23g/mol m = 23 ∙ 3 = 69g 2. U čaši se nalazi 360g vode. Koliko je to mol-ova vode?
m(H2O) = 360g n = m/M M (H2O) = 18g/mol n = 360 /18 = 20 mol 3. Izračunati količinu 1,6g kiseonika.
m (O2) =1,6g M(O2)=32g/mol n = m/M = 1,6/32 = 0,05 mol 4. Dva mola neke supstance imaju masu 56 g. Izračunati vrednost molarne mase te supstance.
n = 2 mol m = 56g M = m/n = 56/2 = 28 g/mol 5. Izračunati masu 4 mol-a molekula amonijaka. n (NH3) = 4 mol m = M∙n M(NH3) = 14 + 3= 17g/mol m = 17 ∙ 4
= 68g |
|
|