Урок №7. Атомы и молекулы. Ионы
Эта лекция посвящена следующим понятиям: атом, молекула, ион, элементарные частицы в составе атома.
Этапы возникновения представлений об атомах и молекулах
2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит высказал мысль о том, что все тела в природе состоят из мельчайших невидимых, непроницаемых, неделимых, вечно движущихся частиц – атомов.
Слово “атом” в переводе означает “неделимый”.
В средние века, учение об атомах преследовалось религией, которая тормозила развитие науки в целом, и химии в частности.
В середине 18 века великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 – 1765 гг.) было разработано учение о молекулах и атомах. Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ ученый прозорливо объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. Удивительно верной и смелой для того времени была мысль М. В. Ломоносова о том, что некоторые корпускулы (молекулы) могут состоять из одинаковых элементов (атомов).
Учение об атомах получило дальнейшее развитие в трудах известного английского ученого Джона Дальтона (1766 – 1844 гг.).
Экспериментальным доказательством того, что молекулы состоят из атомов, является реакция разложения воды под действием электрического тока.
Опыт "Электролиз воды"
При пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок аппарата Гофмана (рис. 1) собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. Это водород.
Аппарат Гофмана — используется для электролиза воды, изобрёл немецкий химик-органик Август Вильгельм Гофман.
Молекула воды (Н2О) состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода (рис. 2). При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода. Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода (О2) и две двухатомные молекулы водорода (Н2).
Рис. 1. Аппарат Гофмана
Рис. 2. Схема разложения воды электрическим током
Атомы и ионы
Атомы, взаимодействуя друг с другом, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов.
В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион.
Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом.
Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом.
Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу.
А0 - ne-=An+
А0 – нейтрально заряженный атом
An+ – положительно заряженный ион – катион
А0 + ne-=An-
А0 – нейтрально заряженный атом
An- – отрицательно заряженный ион – анион
Ион - это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.
Например, Na+, Cl-. (см. "ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ")
Протоны, нейтроны, электроны
Некоторые представления об атомах и молекулах, высказанные М. В. Ломоносовым за полвека до Д. Дальтона, оказались более достоверными и научными.
Например, английский ученый категорически отрицал возможность существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Его взгляды отрицательно сказались на развитии химии.
Учение о молекулах и атомах окончательно было принято только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.
Молекулы – мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у данного вещества. Молекулы – предельный результат механического дробления вещества.
Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Молекулы, в отличие от атомов, являются химически делимыми частицами.
В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из более мелких частиц, названных «элементарными частицами».
В центре любого атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные частицы — электроны (е-). Заряд электрона принято считать равным (-1).
Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны (+р) и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда, — нейтроны (0n). Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).
Например, атом углерода (рис. 3) состоит из ядра, в котором находятся 6 протонов, 6 нейтронов, а также 6 электронов:
Рис. 3. Модель атома углерода