Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции
ОКИСЛИТЕЛЬ-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
ОВР – это реакции, в ходе которых атомы изменяют свои степени окисления.
Основные положения теории ОВ реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например,
Al0 – 3e- = Al+3
Fe+2 - e- = Fe+3
H20 – 2e- = 2H+1
2Cl- - 2e- = Cl20
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например,
S0 + 2е- = S-2
Сl20 + 2е- = 2Сl-1
Fe+3 + е- = Fe+2
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.
4. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.
F +9 )2)7
F0 + 1ē → F-1 восстанавливается (окислитель)
Взял – Восстановился – Понизил СО
Na +11 )2)8)1
Na0 – 1ē → Na+1 окисляется (восстановитель)
Отдал – Окислился – Повысил СО
Задания для закрепления
№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:
А) Zn + HCl = H2+ ZnCl2
Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
№4. Даны схемы уравнений реакций:
СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
K + H2O = KOH + H2
Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.
Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.
№5. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Na + H2SO4 =
Al + HCl =
KClO3 = KCl + O2
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
H2S + KMnO4 + H2SO4=S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
