Урок №55. Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений»

Спецификация контрольной работы №3

Тема «Основные классы неорганических соединений»

На выполнение работы отводится 40 минут

Структура и содержание работы

Каждый вариант контрольной работы состоит из 10 заданий: 6 заданий с кратким ответом (в спецификации обозначается как КО), двух заданий с выбором ответа (в спецификации обозначается как ВО) и двух заданий с развернутым ответом (в спецификации обозначается как РО). Уровни сложности заданий: 8 заданий базового уровня сложности (Б), 2 задания – повышенного уровня (П).

Максимально – 19 баллов

Оценка «5» (90%) – 17-19 баллов

Оценка «4» (75%) – 14-16 баллов

Оценка «3» (55%) – 10-13 баллов

Оценка «2» (менее 55% 0-9 баллов

Для разработки заданий работы используется Кодификатор элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по химии, подготовленного ФИПИ и определяющего в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования планируемые результаты освоения основной образовательной программы по предмету «Химия». В кодификатор включены планируемые результаты, которые относятся к блоку «Основные классы неорганических соединений».

В таблице 1 приведено распределение заданий по элементам содержания, проверяемым тестовой работой и план работы.

Таблица 1

План контрольной и распределение заданий по содержанию и проверяемым умениям

Задания для подготовки

  1. Распределите по классам (оксиды, кислоты, соли, основания) и дайте названия следующим веществам: NO2; CaSO4; Ba(OH)2; SO2; HNO3; NaCl: CaO; Na2SO4; H2CO3; KOH.

  2. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (IV), вода, алюминий. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2 .Укажите тип каждой реакции.

  4. Какую массу оксида железа (III) можно получить при разложении гидроксида железа (III) массой 214 грамм?

  5. Чем отличаются и сходны по составу основание и соль? Ответ поясните примерами.

  6. Даны вещества: раствор кислоты и вода, как распознать их экспериментально?

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Задание №1. Классифицировать вещества и дать названия:

KHSO4, NaCl, HCl, H2SO4, LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2, Na[Al(OH)4], Mg(NO2)Br, HNO2, H2CO3, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI, HClO4, HBr, CaCl2, Na2O, HNO3, HMnO4, Ca(OH)2, SiO2, H2SO3, Zn(OH)2, H3PO4, HF, N2O, BaOHCl, CaSO3, SiO, [Al(H2O)5OH]SO4,NaNO3, [Ag(NH3)2]Cl, H2SiO3, KNO3, FeCl3, Li2SO4, NO, Al2O3, CrO, NaOH, Fe(OH)2, Ca(ClO)Cl, K2[Zn(OH)4], KAl(SO4)2

Задание №2. Вычислите молярную массу веществ:

Al2O3, Zn(OH)2, CaO, SiO2, CrO, NaOH, Mn2O7, Fe(OH)2, K2[Zn(OH)4], KAl(SO4)2

Задание №3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

Металл+О2→Оксид металла+Н2О→Основание (щёлочь)+НnA→Соль

Металл+О2→ Оксид металла+НnA→ Соль+Щёлочь→ Основание (нерастворимое)t,C→Оксид

Неметалл+О2→Оксид неметалла+Н2О→Кислота+Me(OH)n→Соль

Внимание!

  • Два сложных вещества реагируют друг с другом, если образуется осадок, газ или вода.

  • Неустойчивые вещества – продукты:

H2CO3↔H2O+CO2↑,

H2SO3↔H2O+SO2↑,

NH4OH↔H2O+NH3↑

1. Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

2. P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

3. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

4. Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu

5. N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4

6. Решите задачи (образцы здесь)

А) Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 4 г кальция с раствором соляной кислоты?

Б) Какую массу соли получили при взаимодействии 9,8 г ортофосфорной кислоты и достаточным количеством магния?