Урок №50. Свойства солей
Физические свойства солей
Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»
Малахит - гидроксокарбонат меди(II) – (CuOH)2CO3 или CuCO3·Cu(ОН)2
Дихромат аммония - (NH4)2Cr2O7
Химические свойства
1) Разложение при нагревании.
При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO3 = СаO + СО2
Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl=Ag + Cl2.
Исключение – соли щелочных металлов:
2KClO3 = 2 KCl + 3O2
2КNO3 =2КNO2 + O2
Разложение малахита при нагревании:
(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
Разложение дихромата аммония при нагревании
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
"Вулкан" https://youtu.be/v2W3VRZeNYc
2) Взаимодействие с кислотами.
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O
СaCl2 + H2SO4=CaSO4↓ + 2HCl
Видео "Взаимодействие с кислотами"
3) Взаимодействие со щелочами.
Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Видео "Взаимодействие щелочей с солями"
4) Взаимодействие друг с другом.
Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3
5) Взаимодействие с металлами.
Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Видео "Взаимодействие металлов с солями"
6) Взаимодействие с кислотными оксидами.
Na2CO3 + SiO2 =СО2↑+ Na2SiO3