Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции
Повторите:
ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ.
Процесс окисления – процесс отдачи электронов
Процесс восстановления – процесс принятия электронов
Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления
Восстановитель – отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления
Типы ОВР
1. Межмолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Cl- - 2ē → Cl20 (HCl(Cl-) - восстановитель, окисляется)
Mn+4 + 2ē → Mn+2 (MnO2(Mn+4) - окислитель, восстанавливается)
2. Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекулы одного и того же исходного вещества и являются атомами различных элементов или одного элемента, но с различной степенью окисления.
a) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Cl+5 + 6ē → Cl- │х 2 (KClO3(Cl+5) - окислитель, восстанавливается)
2O-2 - 4ē → O20 │х 3 (KClO3(O-2) - восстановитель, окисляется)
б) NH4NO2 = N2 + 2H2O
2N-3 - 6ē → N20 (NH4NO2(N-3) - восстановитель, окисляется)
2N+3 + 6ē → N20 (NH4NO2(N+3) - окислитель, восстанавливается)
3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества, являются атомами одного и того же элемента и имеют одинаковую степень окисления.
4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S
S+4 -2ē → S+6 │x 3 (K2SO3(S+4) - восстановитель, окисляется)
S+4 + 6ē → S-2 │x 1 (K2SO3(S+4) - окислитель, восстанавливается)
4. Контрпропорционирования – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента в различной степени окисления, при этом образуются молекулы одного и того же продукта.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S+4 + 4ē → S0 │x 1 (SO2(S+4) - окислитель, восстанавливается)
S-2 – 2ē → S0 │x 2 (H2S(S-2) - восстановитель, окисляется)
Решите тестовые задания
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна
1) нулю
2) числу электронов во внешнем электронном слое
3) числу неспаренных электронов
4) номеру группы
2. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) KМnО4
2) МnО2
3) K2MnО4
4) MnSO4
3. Степень окисления –3 фосфор проявляет в соединении
1) РН3
2) Р2О3
3) NaH2PO4
4) Н3РO4
4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду
1) N2O5, HNO3, NaNO3
2) NО2, HNO3, KNO3
3) NO, NO2, N2O3
4) HNO3, HNO2, NO2
5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна
1) –3
2) –1
3) +1
4) +3
6. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl
Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
В) KClO4 → KCl + O2
Г) Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 + H2O
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) Fe+3 → Fe+2
2) 2I–→ I02
3) 2O–2 → O02
4) Fe+2 → Fe+3
5) Cl+7 → Cl–
6) Cl02 → 2Cl–
7. Определите тип ОВР: 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
1) межмолекулярная
2) внутримолекулярная
3) диспропорционирование
4) контрпропорционирование