Урок №4. Химическая связь
Повторите темы уроков 8 класса
Урок №63. Электроотрицательность химических элементов
Урок №64. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи
Виды химической связи
1. Ионная (∆ЭО>1,7) – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (отдача или присоединение ионов).
Мещ – О, Г, S;
Мещз – О, Г, S.
2. Ковалентная (∆ЭО=0 – 1,7) - связь, осуществляемая путём образования общих электронных пар.
неполярная (∆ЭО = 0) – связь между одинаковыми атомами неметаллов.
полярная (0<∆ЭО<1,7) – связь между разными атомами неметаллов, или неметаллом и неактивным металлом (AlCl3).
Свойства ковалентной связи
1) Длина – межъядерное расстояние
2) Энергия – энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.
С увеличением кратности связи энергия увеличивается, длина связи уменьшается, и химическая активность падает
3) Насыщаемость – определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:
Например,
водород всегда одновалентен;
азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH3 и четырёхвалентен в ионе аммония NH4+ (валентные возможности расширяются за счёт участия не поделённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).
4) Направленность – обуславливает форму молекулы в пространстве.
Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ – связей (см. "гибридизация")
3. Металлическая – связь за счёт обобществления валентных электронов в кристаллической решётке металла. Это связь в металлах и сплавах (примерно в 3-4 раза слабее одинарной ковалентной)
4. Водородная (читайте больше) – связь между атомом водорода и сильно электроотрицательным элементом F, O, N, Cl (примерно 15-20 раз слабее ковалентной)
внутримолекулярная – белки, полипептиды
межмолекулярная – вода, спирты, аммиак, аминокислоты и др.