Урок №11. Реакции ионного обмена
Повторите
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
"Реакции ионного обмена и условия их протекания"
Реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ.
Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов
CH3COO– + Na+ + H+ + Cl– = CH3COOH + Na+ + Cl–
или в сокращенном виде
CH3COO– + H+ = CH3COOH
Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например, KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
Запишем полное ионно-молекулярное уравнение
K+ + HCO3– + K+ + OH– = 2K+ + CO32– + H2O
Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
HCO3– + OH– = CO32– + H2O
При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например, NiOHNO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O.
Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения
NiOH+ + NO3– + H+ + NO3– = Ni2+ + 2NO3– + H2O
NiOH+ + H+ = Ni2+ + H2O
Амфотерные гидроксиды [Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей.
Например, Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения
Zn(OH)2 + 2K+ + 2OH– =2K + + [Zn(OH)4]2–
Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2–
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.
Обратите внимание!
Формулы растворимых электролитов средней и слабой силы: H3PO4, H2S, HF, HNO2, CH3COOH не записывают в виде ионов в полном и кратком ионных уравнениях.
Запись формулы раствора аммиака
NH3 + H2O или NH3 ∙ H2O
Например,
3NH3∙H2O + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3
3NH3∙H2O + Al3+ + 3NO3- = Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3NO3-
3NH3∙H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NO3-
Б) (NH4)2SO4 + 2KOH = 2NH3∙H2O + K2SO4
2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2NH3∙H2O + 2K+ + SO42-
NH4+ + OH- = NH3∙H2O
В) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
Fe3+ + 3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ + 3Cl-
Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
Многоосновные кислоты образуют кислые соли
Например,
Фосфорная кислота — электролит средней силы, диссоциирует преимущественно по первой ступени. Записывая ионные уравнения, нужно помнить особенности диссоциации этой кислоты.
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, образуется кислая, а не средняя соль.
Полное ионное: H3PO4 + Na+ + OH- = Na+ + H2PO4- + H2O
Сокращённое ионное уравнение: H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O